0,48 х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелочка вниз) + 2HCl
1моль 1 моль
n = m/M
M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль
n(BaCl2) = 100 г / 208 г/моль = 0,48 моль
0,48 = x
1 1
x = 0,48
n(BaSO4) = 0,48 моль
m = n*M
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = 0,48 моль * 233 г/моль = 111,84 г
ответ: 111,84 г
1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3
m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36
n(KОH)=3,36/56=0,06
т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH
n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02
m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ
2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г
n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль
n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль
m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ
3. Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3
m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г
n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль
n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль
m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ
Объяснение:
это легко, нужно что бы количество одного атома так скажем, с левой стороны знака "=" было таким как и с правой. Например:
Na + O2 => Na2O
как видишь здесь кислорода с левой стороны 2, а с правой 1, значит перед формулой Na2O, нужно поставить коефициент 2. У нас получаеться вот такое уравнения:
Na + O2 => 2 Na2O но как видешь с левой стороны натрия 1, а с правой выходит 4 ( так как перед формулой есть коефициент 2, и возле натрия тоже имееться коефициент, перемножив их мы получаем 4) что бы уравнять натрий нужно с левой стороны увеличить количество натрия, а как это сделать? правильно нужно перед Na поставить коефициент 4
И так у нас получаеться:
4Na + O2 => 2 Na2O - это выходит правильно уравнения. Мы уравняли количество речовини с левой стороны и с правой.
100 г х г
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 стрелка вниз
208 г 233 г
При взаимодействии 208 г хлорида бария образуется 233 г барий сульфата,а
при -- // -- 100 гх г, откуда
х=233*100/208=112 г
ответ:112 г образуется осадка при взаимодействии 100 г хлорида бария с сульфатной кислотой