а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:
До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).
Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.
б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:
До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);
После уменьшения объема в системе в 2 раза:
v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.
в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.
г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Объяснение:
вот надеюсь это то
Качественная реакция на сульфат-ионы
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4
CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ионный обмен с выпадением осадка
3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓
Вытеснение менее сильных металлов из солей
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
Осаждение черных сульфидов
CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4
Конпропорционирование металла в реакции со своей солью
CuSO4 + Cu → Cu2SO4
Получение аммиакатов из солей
CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4
Электролиз растворов
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
Восстановление солей инертных металлов водородом
CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)
Объяснение:
