Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот
H2S + 2NaOH = Na2S + 2 H2O
Na2S + HCl = H2S(газ) +NaCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 =(t) MgO + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3) 2Pb + O2 = 2PbO
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Pb(OH)2
Pb(OH)2 =(t) PbO + H2O
PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O
4) S + H2 = H2S
H2S +2KOH = K2S + 2 H2O
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S(газ)
2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl(газ)