С красной кровяной солью взаимодействует хлорид двухвалентного железа с образованием турнбулевой сини.
Если для получения золя берлинской лазури берется некоторый избыток желтой кровяной соли, то стабилизатором золя будет K4[Fe(CN)6].
Процесс получения золя может быть представлен уравнением реакции:
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCI3 → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ + 12KCI
избыток -стабилизатор золя n K4[Fe(CN)6] → 4nK+ + n [Fe(CN)6]4−
Мицеллы данного золя выражаются формулой:
{[Fe4[Fe(CN)6 ]3] n[Fe(CN)6 ]4− ∙ 4(n−x)K+ }4x− 4xK+ ,
а коллоидные частицы имеют отрицательный заряд ( ПОИ [Fe(CN)6 ]4− ).
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,
m HCl = 7,3 г
M HCl = 36,5 г/моль
ν HCl = m/M
ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,
ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:
m = M*ν
m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.
ответ: 9,5 г.
2K + O2 =K2O2
78g 22.4L 110g
vK=100/78=1.28mol - isbytok
vO2=10L/22.4K/mol=0.45mol
x=10L·110g/22.4L=49g