составим уравнение, получим
тристератглицерина = гидроксид натрия = глицерин + натрийстерат.
1. ищем хим.кол-во тристеаратглицерина (переводим тонны в граммы)
n = 1550000/890=1741 моль.
2. ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)
3. уравниваем хим.количество слева и справа и находим хим. количество стерата натрия
n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия).
4. ищем массу стеарата натрия.
м=4962*306=1518372 г.=1518кг.
(306 - это м натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)
5. ищем выход в 80 %
1518кг*0.8=1215кг
(0,8 - это 80% выход.)
умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. и тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%
Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г
Отв. 2:
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
Температура кипения - 650 градусов.
Хотя вопрос некорректен, так как медный купорос - кристалл, а термические свойства в кристаллах немного другие.