Сульфаты не обладают восстановительными свойствами, поскольку в сульфатах сера находится в высшей степени окисления +6 и дальнейшее повышение степени окисления невозможно. Сульфиты могут быть восстановителями, поскольку в сульфатах степень окисления серы + 4, и возможно дальнейшее окисление - до +6. Реакции, в которых эти восстановительные свойства проявляются: K₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 2 KOH = 2 K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O, K₂SO₃ + 2 HNO₃ = K₂SO₄ + 2 NO₂ + H₂O.
1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов: 4. бромная вода и раствор перманганата калия 2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид 3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для: 1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный) 5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г. Найти: m(FeS) = ? Решение: 1) Сначала нужно написать уравнение реакции: Fe + S = FeS 2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe): Общая формула n = m / M; n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль. 3) Теперь найдем количество вещества серы (S): Общая формула n = m / M; n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль. 4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe). 5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль. 6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль; m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(FeS) = 44 г.
Сульфиты могут быть восстановителями, поскольку в сульфатах степень окисления серы + 4, и возможно дальнейшее окисление - до +6. Реакции, в которых эти восстановительные свойства проявляются:
K₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 2 KOH = 2 K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O,
K₂SO₃ + 2 HNO₃ = K₂SO₄ + 2 NO₂ + H₂O.