Задание 1) 4
Фтор - желтоватый газ,Хлор - жёлто-зелёный газ,Бром - бурая жидкость,Иод - тёмно-серые кристаллы.Задание 2)
У атома фтора всего 9 электронов, из них 7 находятся на внешнем энергетическом уровне.
₊₉ F )₂)₇ - схема строения атома фтора
Задание 3) 4
Возгонка - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.Задание 4)
MnO₂ + 4HCl = Сl₂ + МnCl₂ + 2Н₂О
Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺² | 1 - процесс восстановления
2Cl⁻ - 2e → Cl₂⁰ | 1 - процесс окисления
Mn⁺⁴ (MnO₂ за счёт Mn⁺⁴) - окислитель
Cl⁻ (HCl за счёт Cl⁻) - восстановитель
Задание 5) 3
Степени окисления в соединении: K⁺Cl⁺⁵O₃⁻²Задание 6)
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂
Задание 7) 2
AgNO₃ + HF ≠AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ (образование белого осадка)AgNO₃ + HBr = AgBr↓ + HNO₃ (образование светло-жёлтого осадка)AgNO₃ + HI = AgI↓ + HNO₃ (образование жёлтого осадка)Задание 8)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
3Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
KOH + HCl = KCl + H₂O
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
Задание 9)
Cl₂ + H₂ = 2HCl
По уравнению реакции V(Cl₂) относится к V(H₂), как 1:1, следовательно, водород был взят в недостатке.
V(HCl) = 2 * V(H₂) = 2 * 2л = 4л
ответ: V(HCl) = 4л
Хлор взят в избытке.
D(плотность по водороду) = х/2 = 23
x = 23*2 = 46 - масса всего вещества
46 г принимаем за 100%
х(С) г за 52.17%
х(С) = 52.17*46/100 = 24 г
46 г за 100%
x(H) за 13.04%
х(H) = 46*13.04/100 = 6 г
Найдем % количество кислорода.
100% - (13.04% + 52.17%) = 34.79%
46г за 100%
х(О) за 34.79%
х(О) = 46*34.79/100 = 16 г
Далее находим количество каждого элемента в веществе. Делим полученные массы на молярные массы.
n(C) = 24/12 = 2
n(H) = 6/1 = 6
n(O) = 16/16 = 1
⇒C2H6O - этанол