Как правило, кислотные оксиды не реагируют с кислотами. На этом и основана классификация оксидов на кислотные и основные. Однако в некоторых случаях возможно взаимодействие кислотных оксидов с кислотами. Например, в случае окислительно-восстановительной реакции: SO₂ + 2 HNO₃ = 2 NO₂ + H₂SO₄ кислотный азотная оксид кислота
В данном случае SO₂ - восстановитель, HNO₃ - окислитель Есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида SiO₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой: SiO₂ + 4 HF = SiF₄ + 2 H₂O кислотный плавиковая оксид кислота
Кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (HClO₄) с образованием перхлората соответствующего катиона: NO + NO₂ + 2 HClO₄ → 2 (NO⁺)(ClO₄⁻) + H₂O
При нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом P₄O₁₀ - оксидом фосфора (V) образуется кислотный оксид оксид хлора (VII) P₄O₁₀ + 2 HClO₄ = Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁
Минерализация воды - это концентрация различных металлов и анионов минеральных кислот в ней. Чистая и дистиллированная вода имеет минерализацию 0 мкг/л, то есть в ней нету растворенных катионов металлов и анионов кислот, которые имеют положительный и отрицательный заряд соответственно. Но по физическим законам, ток не прозодить через тела, в которых нет потенциальных переносчиков заряда - электронов или "дырок". Тогда и дистиллированная вода не проводить ток, что уже экспериментально доказано не раз. С увеличением минерализации количество переносчиков заряда - ионов - будет увеличиваться, что упростит переносы зарядов в жидкости. То есть электропроводимость воды растет с ростом ее минерализации.
Данная задача решается довольно оригинально. В реакцию вступают газообразные реагенты и образуются газообразные продукты (при н.у. - СО2), поэтому коэффициенты перед формулами газообразных веществ показывают не только их кол-во, но и объем. Из данной реакции следует, что для сжигания 1 объема этена необходимо 3 объема кислорода, т.е. объем кислорода превышает объем этена в 3 раза. Из условия, для того, чтобы сжечь 40 л этена необходимо 3*40 л = 120 л кислорода, а по условию - 90 л кислорода, следовательно, кислород взят в "недостатке", по нем ведем расчет, объем СО2 составит 2/3 объема кислорода, т.е. V(CO2) = 2/3*V(O2) = 2/3*90 л = 60 л ответ: 60 л СО2
SO₂ + 2 HNO₃ = 2 NO₂ + H₂SO₄
кислотный азотная
оксид кислота
В данном случае SO₂ - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида SiO₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой:
SiO₂ + 4 HF = SiF₄ + 2 H₂O
кислотный плавиковая
оксид кислота
Кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (HClO₄) с образованием перхлората соответствующего катиона:
NO + NO₂ + 2 HClO₄ → 2 (NO⁺)(ClO₄⁻) + H₂O
При нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом P₄O₁₀ - оксидом фосфора (V) образуется кислотный оксид оксид хлора (VII) P₄O₁₀ + 2 HClO₄ = Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁