2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
1) Растворимость AgNO3 в 100 г воды при 30°C равна 274,5 г.
2) При охлаждении насыщенного при 30°C раствора массой 200 г до 0°C выпал осадок массой 81,3 г.
Нам нужно определить растворимость соли при очень быстром охлаждении.
Для начала, давайте разберемся с понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенное вещество находится в равновесии с его осадком при данной температуре.
При охлаждении насыщенного раствора осадок выпадает, поэтому мы можем сказать, что при 0°C раствор насыщен, и его концентрация достигла предела растворимости.
Теперь, чтобы определить растворимость соли при очень быстром охлаждении, мы должны рассмотреть ситуацию при 30°C и 0°C.
Известно, что при 30°C растворимость AgNO3 в 100 г воды составляет 274,5 г. Мы можем предположить, что при 0°C растворимость будет меньше из-за уменьшения температуры.
Чтобы определить эту растворимость, нам необходимо отнять массу выпавшего осадка (81,3 г) от массы насыщенного раствора при 30°C (200 г).
200 г (насыщенный раствор при 30°C) - 81,3 г (осадок при 0°C) = 118,7 г
Таким образом, растворимость AgNO3 при очень быстром охлаждении до 0°C составляет 118,7 г.
Обоснование: При очень быстром охлаждении раствора шумер AgNO3 образуется насыщенный раствор при 0°C, и его растворимость составляет 118,7 г. Это происходит потому, что при охлаждении растворности некоторых веществ уменьшаются из-за уменьшения количества тепловой энергии и изменения способности раствора вмещать растворенные вещества.
Пошаговое решение:
1) Расстовимость AgNO3 при 30°C - 274,5 г в 100 г воды.
2) Масса насыщенного раствора при 30°C - 200 г.
3) Масса осадка при 0°C - 81,3 г.
4) Расстовимость AgNO3 при 0°C = Масса насыщенного раствора при 30°C - Масса осадка при 0°C = 200 г - 81,3 г = 118,7 г.
Надеюсь, что данное объяснение и решение позволят вам лучше понять процесс и получить правильный ответ на ваш вопрос.
Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.
1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).
В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + Cl – = AgCl↓ Сразу несколько лови