Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) -2e = Zn(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие