1) Если растворимость соли при понижении температуры падает ( а это реализуется в большинстве случаев), то при охлаждении выпадут кристаллы соли. Если же растворимость соли увеличивается с уменьшением температуры, то ничего не произойдет ( раствор перестанет быть насыщенным ). Для газа ничего не произойдет, поскольку растворимость газов увеличивается с уменьшением температуры. 2) Если растворимость соли при понижении температуры падает, то ничего не произойдет ( только раствор перестанет быть насыщенным ). Для р-ра с газом произойдет газовыделение, поскольку их растворимость уменьшается с увеличением температуры. 3) Если газ и соль не придут во взаимодействие, то ничего не произойдет, поскольку при этом будет разбавление раствора и, следовательно, осадка не будет.
Х г 89,6 л
С + О2 = СО2
n = 1 моль n = 1 моль
M = 12 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 12 г V = 22,4 л
Х г С - 89,6 л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
m(C) = 12 * 89,6 / 22,4 = 48 г