10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
1) 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 (основа процесса фотосинтеза)
2) C6H12O6 + H2 = C6H14O6 (восстановление альдегидной группы, условия реакции: t, kat Ni)
б) С6H12O6 -> C6H12O7 -> C6H11O7Na
1) Здесь 2 пути:
С6H12O6 + 2Ag[(NH3)2]OH = C6H12O7 + 2Ag + NH4OH + 3NH3 (окисление альдегидной группы глюкозы, реакция серебряного зеркала)
или
С6H12O6 + 2Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O + 2H2O (окисление альдегидной группы глюкозы)
2) C6H12O7 + NaOH = C6H11O7Na + H2O (обычная реакция обмена)
Все написанные в схематичной форме реакции в приложении описаны в виде структурных формул.