Реакция: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Молярные массы: 2*23+2*(1*2+16) = 2*(23+16+1)+1*2 46+36 = 80+2. Так как натрия 4,6 г, то в реакции будут: 4,6+3,6 = 8+0,2. Из 200 г воды израсходуется 3,6 г, щёлочи в растворе будет 8 г. Отсюда массовая доля в % полученной щёлочи в растворе: (8*100)/((200-3,6)+8) = 3,9 %.
Реакция: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Молярные массы: 2*23+2*(1*2+16) = 2*(23+16+1)+1*2 46+36 = 80+2. Так как натрия 4,6 г, то в реакции будут: 4,6+3,6 = 8+0,2. Из 200 г воды израсходуется 3,6 г, щёлочи в растворе будет 8 г. Отсюда массовая доля в % полученной щёлочи в растворе: (8*100)/((200-3,6)+8) = 3,9 %.
Атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. 2. Свойства металлов в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева изменяются следующим образом: число электронов на внешнем слое постоянное радиус атома сверху вниз увеличивается электроотрицательность сверху вниз увеличивается восстановительные свойства сверху вниз увеличиваются металлические свойства сверху вниз возрастают 3. Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением порядкового номера возрастают 4. Степень окисления в ряду Be — Mg — Са: г) одинакова, так как одинаково число валентных электронов 5. Общее у металлической связи и других видов химической связи: 1)связь осуществляется обобществленными электронами 6. Тип химической связи, который реализуется в сплаве Sn-Pb: б) металлическая 7. Фактор, обусловивший полиморфизм: г) различие кристаллических форм 8. Свойства, нехарактерные для веществ с металлической кристаллической решеткой: а) в) г) з)
9. Наиболее пластичные металлы: __Au Ag Cu Sn Pb Zn Практическая значимость пластичности металлов: __вытягиваются в проволоку,поддаются ковке, прессуются,прокатываются в листы
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
Молярные массы:
2*23+2*(1*2+16) = 2*(23+16+1)+1*2
46+36 = 80+2.
Так как натрия 4,6 г, то в реакции будут:
4,6+3,6 = 8+0,2.
Из 200 г воды израсходуется 3,6 г, щёлочи в растворе будет 8 г.
Отсюда массовая доля в % полученной щёлочи в растворе:
(8*100)/((200-3,6)+8) = 3,9 %.