При сжигании 7г углеводорода получено 22г углекислого газа. относительная плотность по водороду 14. - id630221120211111 от pilizaveta13 11.11.2021 19:06

Question

Химия: При сжигании 7г углеводорода получено 22г углекислого газа. относительная плотность по водороду 14. выведите формулу углеводорода

pilizaveta13 · Accepted Answer

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

При сжигании 7г углеводорода получено 22г углекислого газа. относительная плотность по водороду 14. выведите формулу углеводорода

MOGZ ответил