Все последние закончить уравнения реакций для реакции а написать ионное уравнение для реакции б составить электронный а)fe(oh)₃+hno₃⇒ б)al+hcl⇒ в)naoh+so₃⇒ г)fe₃o₄+h₂⇒
1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ. 2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.
Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева. Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту. В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов. Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.
а)Fe(OH)₃+3HNO₃⇒Fe(NO3)3 + 3H2O;
Fe(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3NO3(-) => Fe(3+) + 3NO3(-) + 3 H2O;
H(+) + OH (-) => H2O;
б)2Al+6HCl⇒ 2AlCl3+3H2;
Al(0) -3е -> Аl(+3) ||2, ок-ие, вос-ель;
2H(+1) +2е -> 2H(0) ||3, вос-ие, ок-ль;
в)2NaOH+SO₃⇒Na2SO4+ H2O;
г)Fe₃O₄+4H₂⇒3Fe + 4H2O.