1. Алканы имеют общую формулу CₙH₂ₙ₊₂, на основании этого выбираем формулы:
С₃H₈; C₁₁H₂₄; C₁₂H₂₆; C₉H₂₀
2. C₄H₁₀; C₁₃H₂₈; C₂₀H₄₂; C₅H₁₂; C₁₀H₂₂; C₁₇H₃₆
4. Хим. св-ва:
1) Горение:
2С₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
2) Разложение метана и этана:
CH₄ = C + 2H₂ (t=1000°C)
C₂H₆ = C₂H₂ + 2H₂ (t=500°C; kat=Al₂O₃)
8. Применение
1) В качестве органических неполярных растворителей
2) В органическом синтезе: получение ацетилена, метанола, хлороформа и др.
3) В качестве топлива: метан - основной компонент природного газа.
4) Изготовление свечей
5) Смазочные материалы
6) Косметические масла (вазелиновое)
7) Пропиточные материалы
AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl
Полное ионное ур. :
Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.
Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.
