Объяснение:
1 уровень
1. N2 + 3H2 = 2NH3
0 - 3
N2 +6е = 2N восстановление N2 - окислитель║1
0 +1
Н2 - 2е = 2Н окисление Н2 - восстановитель ║3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
-3 +2
N -5e = N окисление NH3 - восстановитель ║4
0 -2
О2 - 4е = О восстановление О2 - окислитель ║5
3. 3P +5 HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
0 +5
Р - 5е = Р окисление Р - восстановитель║3
+5 +2
N +3e = N восстановление HNO3 - окислитель║5
2 уровень
1. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu↓
Fe - 2e = Fe(2+) окисление
Cu(2+) + 2e = Cu(0) восстановление
2 MnO2+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O
+4 +2
Mn +2e = Mn восстановление MnO2 - окислитель║2
-2 0
2О - 4е = О2 окисление MnO2 - восстановитель ║1
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
0 - 1
Сl2 +2e = 2Cl восстановление Сl2 - окислитель ║1
+4 +6
S + 2e = S окисление SO2 - восстановитель ║1
3 уровень
5 NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3 I2 + 3H2O
-1 0
2 I - 2e = I2 окисление HI - восстановитель ║ 5
+5 0
2 I +10e 5 I2 восстановление NaIO3 - окислитель ║1
2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O
+7 +2
Mn + 5e = Mn восстановление KMnO4 - окислитель║2
- 1 +1
Br - 2e = Br окисление HBr - восстановитель ║5
8HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S + 4 H2O
-1 0
2 I - 2e = I2 окисление HI - восстановитель ║ 4
+6 - 2
S + 8e = S восстановление H2SO4 - окислитель ║1
3H2SO4 + Cu2O = 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
+6 +4
S +2e = S восстановление H2SO4 - окислитель ║1
+ 1 +2
2Сu -1e = 2Cu окисление Cu2O - восстановитель ║1
4.
Объяснение:
1. Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV)
NO, N₂O₅, N₂O, N₂O₃, NO₂
а)Кислород со всеми элементами, кроме фтора всегда 2-валентен и степень окисления его ⁻² O⁻².
б) В молекулах вещество электронейтрально, поэтому так подбираете индексы(маленькие циферки справа), чтобы число атомов одного элемента равнялось числу атомов другого элемента и в сумме получалось 0.
N(II)O(II) 2(азота)=2(кислорода) NO
N(V)O(II) находим наименьшее кратное между 5 и 2 это будет 10.
10/5(азота)=2 10/2(кислорода)=5 Формула будет N₂O₅,
N(I)O(II) находим наименьшее кратное между 1 и 2 это будет 2.
2/1(азота)=2 2/2(кислорода)=1 Формула будет N₂O,
N(III)O(II) находим наименьшее кратное между 3 и 2 это будет 6.
6/3(азота)=2 6/2(кислорода)=3 Формула будет N₂O₃,
N(IV)O(II) находим наименьшее кратное между 4 и 2 это будет 4.
4/4(азота)=1 4/2(кислорода)=2 Формула будет NO₂.
2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых :
Используйте: ПСХЭ Д.И. Менделеева, на последней обложке учебника таблицу и ряды(внизу).
a) В данных соединениях уже указана степень окисления хлора, только надо их назвать, что это оксиды и в скобках указать степень окисления хлора. Кислород ставится на второе место (за одним исключением его соединения с фтором и это будет не оксид, как выше, а фторид кислорода).
CI₂⁺⁷O₇⁻² ОКСИД ХЛОРА(VII)
CI₂⁺O⁻² ОКСИД ХЛОРА(1)
CI⁺⁴O₂⁻² ОКСИД ХЛОРА(IV)
5. Найдите объем который имеет при н.у. сероводород массой 17 г. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
Дано:
m(H₂S)=17г.
Vm=22,4л./моль
Na=6,02·10²³молекул/моль
V(H₂S)-? N(H₂S)-?
1. Определим молярную массу сероводорода:
M(H₂S)=2+32=34г./моль
2. Определим количество вещества сероводорода в 17г.:
n(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=17÷34=0,5моль
3. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,5 моль:
V(H₂S)=n(H₂S)×Vm= 0,5 моль×22,4л./моль=11,2л.
4.Определим число молекул в количестве сероводорода 0,5 моль:
N(H₂S)=n(H₂S)×Na=0,5 моль×6,02·10²³молекул/моль=3,01·10²³молекул
5. ответ:
сероводород массой 17 г. займет объем 11,2л. и там содержится 3,01·10²³молекул сероводорода.
m(CL2)= M(CL2)*V(CL2) / Vm=71*17.92 / 22.4=56.8 g
ответ 56.8 г