Расчеты по уравнениям реакций 20 г этой смеси нитрата натрия с хлоридом натрия растворили в воде и к - id641151020210824 от нурик283 24.08.2021 04:35

Question

Химия: Расчеты по уравнениям реакций 20 г этой смеси нитрата натрия с хлоридом натрия растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор agno3. полученный осадок промыли и высушили; масса осадка оказалось равной 2,87 г. определить массу и массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.

нурик283 · Accepted Answer

1) Ур-я р-ий смеси BaO и BaO2 с H2SO4: а) BaO (M = 153 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + H2O и
б) BaO2 (М = 169 г/моль) + H2SO4 = BaSO4 + H2O2;

2) ур-е р-ии H2O2 с KMnO4 (по условию): 3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O;

3) объем O2, выд-ся из 300 мл р-ра, сос-т (67.2/1000)*(300/3) = 6.72 л или 6.72/22.4 = 0.3 моль; в соот-ии с 2) и 1б) кол-во в-ва BaO2 также сос-т 0.3 моль или 169*0.3 = 50.7 г, масса пол-го BaSO4 соот-но 233*0.3 = 69.9 г;

4) масса BaO в смеси сос-т 66-50.7 = 15.3 г или 15.3/153 = 0.1 моль; в соот-ии с 1а) масса пол-го BaSO4 сос-т 233*0.1 = 23.3 г;

5) в соот-ии с 2) в 300 мл (0.3 л) р-ра сод-ся 0.3 моль H2O2, и, т.о. Cm H2O2 сос-т 0.3/0.3 = 1 моль/л;

6) м.д. BaO2 = (50.7/66)*100 = 76.82%, масса пол-го BaSO4 сос-т 69.9+23.3 = 93.2 г.

MOGZ ответил