Для приготовления раствора методом навески сухого вещества,необходимо найти массу карбоната калия,которую необходимо растворить в Н2О. Соответственно массу нужно вычислить n экв К2CO3= Сэкв * V(Л) 100мл=0,1л n экв К2CO3= 0,1*0,1=0,01 моль-экв так как фактор эквивалентности карбоната калия равен 0,5,то n= 0,01/0,5= 0,02моль М (К2CO3)= 138г/моль m. (К2CO3)=n*M= 138* 0,02=2,76г Для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3 нужно взвесить 2,76г К2CO3 и растворить в 100мл дистиллированной воды.
Объяснение:
1) Например реакция обмена соли слабой кислоты: угольной или сероводородной, и сильной кислоты:
Na₂S + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂S↑
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S
S²⁻ + 2H⁺ ⇒ H₂S
Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + CO₂↑ +H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O
2) Реакция совместного гидролиза:
2СuCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃↓ + CO₂↑ + 4NaCl
2Cu²⁺ + 4Cl⁻ + 4Na⁺ + 2CO₃²⁻ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ +CO₂ + 4Na⁺ + 4Cl⁻
2Cu⁺ + 2CO₃²⁻+ H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ + CO₂
3) Гидролиз бинарных соединений:
например:
Mg₂Si + H₂O ⇒ Mg(OH)₂ + SiH₄↑
ионного уравнения нет
Достаточно примеров? Если нет, могу ещё дать