1) Элемент с порядковым номером 11 — натрий
А) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.
Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е,1е
Электронная формула 11Na1s22s22p63s1
В) это s- элемент
Г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1
Д) металл
Е) Na2O, имеет основной характер
Ж) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)
З) NaН – гидрид натрия. (Летучих водородных соединений не образует
Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3.
2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева. Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. Это и есть изменения в периодах. Например: Na-Mg-Al ( увеличиваются неметаллические свойства) P-Si-Al (увеличиваются металлические свойства) Li-Be-B ( увелич. немет. свойства)
3) Этот элемент-F
Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).
4) У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.
Хим. Уравнение
CuCl2 + H2O --> 2HCl + Cu(в осадок)
n(CuCl2) = 0.5 моль
По числовому соотношению количество вещества меди = 0.5 моль
Значит масса меди будет равна = 0.5 моль * 63.5 г/моль = 34,6 г.