Существует несколько видов связей: металлическая, ионная, ковалентная полярная и неполярная. 1) Металлическая это все металлы, все металлы простые вещества. Например: Al, K, Na, Mg, Ti и другие. Их очень много. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решётка, они твердые вещества (за исключением ртути), ковки, пластичны, тугоплавки, но не все (К примеру литий ты сможешь расплавить теплом своей ладони). Для каждого метала характерны свои физические особенности и перечислять я их не буду сам посмотри или сама. 2) Ионная связь это сложные вещества состоящие из металлов и неметаллов. Например: NaCl, MgSO4, CaCO3 и все остальные соли. Все вещества имеющие ионную связь имеют ионную кристаллическую решётку. Они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения. Растворяются в воде, но не все (смотри таблицу растворимости). Данные вещества являются электролитами (растворы и расплавы этих веществ проводят электрический ток). 3) Ковалентная полярная и неполярная связь - это неметаллы. Полярная связь это сложные вещества. Например: HCl, H2SO4, H2O, SO3, SiO2 и другие. Неполярная это простые вещества. Например: O2, Cl2, N2 и другие. Все данные вещества газы, жидкости и твёрдые вещества с низкой температурой кипения и плавления, имеют молекулярную кристаллическую решётку. За исключением SiO2 (кварц, песок), Si, Ge, графит, алмаз, углерод. Все эти перечисленные вещества имеют атомную кристаллическую решетку, они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения. P.S Не забудь мой ответ сделать лучшим. Удачи тебе
Предельные углеводороды (они же алканы, парафины): Общая формула: CnH2n+2 Изомеры: Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Физические свойства: Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла. Химические свойства: а) Галогенирование CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC б) Нитрование CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O в) Горение CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O г) Дегидрирование C2H6 → C2H4 + H2 Гомологический ряд: Метан-Этан-Пропан-Бутан-Пентан-Гексан-Гептан-Октан-Нонан-Декан Получение метана: 2NaOH + CH3COOH → Na2CO3 + H2O + CH4 CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Применение: Топливо.Сырьё в органическом синтезе.
CuO, H2, BaSO4.