Вгомогенной реакции 2no+cl2 < -> 2nocl концентрации оксида азота (2) и хлора до начала реакции составляет 0.6 и 0.4 моль/л. как измениться скорость этой реакции, по сравнению с первоначальной, в тот момент, когда прореагирует 30% оксида азота (2)?
m(Cu)-? 1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 16кг.: M(CuO)=64+16=80кг./кмоль n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=16кг.÷80кг./кмоль=0,2кмоль 2. Запишем уравнение реакции восстановления меди из оксида меди водородом: CuO + H₂ = Cu + H₂O Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида меди образуется 1кмоль меди. По условию задачи: 0,2кмоль оксида меди, значит и меди образуется тоже 0,2кмоль. n(CuO) =n(Cu) =0,2кмоль 3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2кмоль: M(Cu)=64кг./кмоль m(Cu)=n(Cu) x M(Cu)=0,2кмоль х 64кг./кмоль=12,8кг. 4. ответ: из 16кг. оксида меди восстановлением водородом образуется 12,8кг меди.
Хммм Надеюсь, мои пояснения не покажутся очень сложными В кислотах ион водорода (Н+) является всегда однозарядным, его степень окисления в кислотах и кислых солях всегда соответствует +1. В анионах кислот (всем остальным в кислоте кроме атомов Н) кислород всегда проявляет степень окисления -2. А уже отсюда по положению об электронейтральности молекулы и вычисляется степень окисления остальных элементов в соединении. Уже из этих положений ясно, что имеют место особенные (часто встречаемые) степени окисления элементов. Чтобы найти им объяснение, достаточно рассмотреть электронную конфигурацию элемента, но сейчас не об этом. У фосфора чаще всего такие степени окисления - +3 и +5, у азота - +3, +5, -3, у серы - +4, +6, -2 и т. д. В приложении рассмотрены пара примеров. Не забывайте, что у катионов (металлы) степень окисления почти всегда равна номеру группы по таблице Менделеева. Натрий, калий, литий имеют степень окисления +1, магний, кальций и барий - +2, алюминий +3. Исключения составляют металлы d-периода (у них степень окисления можно лишь запомнить). Хром имеет степееь окисления +3, цинк и марганец - +2 и т. д.
m(CuO)=16кг.
m(Cu)-?
1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 16кг.:
M(CuO)=64+16=80кг./кмоль
n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=16кг.÷80кг./кмоль=0,2кмоль
2. Запишем уравнение реакции восстановления меди из оксида меди водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида меди образуется 1кмоль меди.
По условию задачи: 0,2кмоль оксида меди, значит и меди образуется тоже 0,2кмоль. n(CuO) =n(Cu) =0,2кмоль
3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2кмоль:
M(Cu)=64кг./кмоль
m(Cu)=n(Cu) x M(Cu)=0,2кмоль х 64кг./кмоль=12,8кг.
4. ответ: из 16кг. оксида меди восстановлением водородом образуется 12,8кг меди.