Впробирках даны кристаллические вещества без надписей.определите,в какой пробирке находится соль.а)сульфат натрия,сульфит натрия: б)карбонат калия,сульфат калия: в)карбонат магния,сульфат кальция,ниитрат калия.
Растворим образцы каждого из веществ в отдельных пробирках.
а) Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты:
Там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия: Na2SO4 + HCl ↛ реакция не идет Там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (IV): Na2SO3 + 2HCl → SO2↑ + H2O + 2NaCl б) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: Там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия: K2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2KCl K2SO4 + HCl ↛ реакция не идет добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. Соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия: K2SO4 + NaOH ↛ реакция не идет в) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия: в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится нитрат калия: KNO3 + NaOH ↛ реакция не идет
Альдольная конденсация (альдольно-кротоновая конденсация, альдольная реакция) — химическая реакция между двумя молекулами альдегида или кетона в присутствии кислоты или основания с образованием альдоля (β-гидроксиальдегида или β-гидроксикетона), а в некоторых случаях — продукта дегидратации альдоля (α,β-ненасыщенного альдегида или кетона)[1].
Реакция была открыта независимо Шарлем Адольфом Вюрцем и Александром Бородиным в 1872 году, а в 1880 году Шмидт предложил разновидность альдольной конденсации — реакцию Клайзена — Шмидта — и впервые провёл альдольную конденсацию в условиях основного катализа[К 1][2][3].
Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.
Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.
Растворим образцы каждого из веществ в отдельных пробирках.
а) Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты:
Там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия:Na2SO4 + HCl ↛ реакция не идет
Там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (IV):
Na2SO3 + 2HCl → SO2↑ + H2O + 2NaCl
б) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты:
Там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия:
K2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2KCl
K2SO4 + HCl ↛ реакция не идет
добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия.
Соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия:
K2SO4 + NaOH ↛ реакция не идет
в) Отольем из каждой пробирки образец раствора. Добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия:
в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится нитрат калия:
KNO3 + NaOH ↛ реакция не идет