36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
Х л, Х моль 81 г
2СО2 + Са(ОН)2 -> Ca(НCO3)2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 162 г/моль
V = 44,8 л m = 162 г
Х л СО2 - 81 г Са(НСО3)2
44,8 л СО2 - 162 г Са(НСО3)2
V(CO2) = 44,8 * 81 / 162 = 22,4 л
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль