1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
1) Pb-степень окисления 2
S-степень окисления -2
У серы постоянная степень окисления с металлами и водородом. У нас нет индексов внизу элементов, соответсвенно свинец имеет степень окисления 2
2) Pb-степень окисления 4
O2-степень окисления -2
У кислорода постоянная степень окисления -2. В этом случаем, мы берём у свинца высшую степень окисления (4)
3) Fe-степень окисления 6
S3-степень окисления -2
У серы степень окисления -2 с металлами и водородом, железо-это металл. У железа в этом случаем высшая степень окисления.
4)S- степень окисления 6
F6- степень окисления 1
В этом случае S имеет степень окисления -6, так как реагирует с неметаллом. Соответственно берём высшую степень окисления серы.
Объяснение:
2) Это натрий. Т.к Ме свойства убывают в периодах.
3) Калий. 2K+2H2O=2KOH+H2 (газ)
5) Ур. реакции 2CuO=2Cu+O2
Масса CuO = масса/молярн. = 160/180=2 моль
По уравнению видим, что меди тоже 2 моль.
Масса меди = 2*64=128 (64 - молярная масса меди)