Объяснение:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
По условиям задачи технический алюминий содержал 4% примесей. Тогда на долю чистого алюминия приходится 96 %
Вычислим массу чистого алюминия
m(Al) чист. = 11 г × 0,96 = 10,56 г
Эта масса алюминия соответствует: 10,56 г : 27 г/моль = 0,39 моль.
Тогда по пропорции находим количество вещества выделившегося водорода n(H2) = 0,585 моль
Но это при 100% выходе, а при 85% выходе количество вещества водорода составит: 0,585 моль × 0,85 = 0,5 моль.
Тогда объем водорода будет равен 11,2 л
Свойств химических элементов, а также формулы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.
Периодический закон и Периодическая система сыграли огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта связь между элементами, их физическими и химическими свойствами. Стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Важное звено в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав влияние на разработку теории строения атома формулировке понятия химический элемент, простое и сложное вещество.. Уточнил многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, ядерная энергетика, синтез искусственных элементов
