Сколько осадка получиться при долгом кипячении одной тонны воды, которая имеет в своем составе 8,1% гидрокарбоната кальция? нужно решение полное решение с описанием.формула тоже
Находим массу гидрокарбоната в воде: m=w*m(р-ра) =0,081*1000 кг = 81 кг Разложение гидрокарбоната при кипячении: Ca(HCO3)2 = CO2 + H2O + CaCO3 (осадок) Количество вещества гидрокарбоната: n= m/M= 81 кг/ 222 кмоль/кг =0,365 кмоль. Столько же образуется и карбоната, выпавшего в осадок. Его масса: m(CaCO3)=n*M= 0,365 кмоль*100 кг/кмоль = 36,5 кг
23г х CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O 1 моль 1 моль М=46 г/моль М=44 г/моль n=m/M=23/46=0,5 моль По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая. W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида
1. В веществах O2, P4 степень окисления 0 , так как это простые вещества В сложных: SiO2 степень окисления кислорода -2 , кремния +4 (количество минусов= количеству плюсов: -2*2=+4) H2S то же самое : водород +1, значит сера (+1*2=-2) К2SO4 кислород -2, калий +1 (-2*4+(+1)*2= - 6 ) надеюсь, что дальше справитесь самостоятельно 2. оксиды - это вещество , состоящее из металла и кислорода. Значит оксиды : SiO2. CuO. Ag2O. Fe(OH)2. KOH. Al(OH)3 - основания , то есть металл и гидроксогруппа OH HNO2 H2CO3 H2S- кислоты, то есть водород и кислотный остаток, который можно посмотреть в таблице растворимости, все осстальные вещества - соли 3. дано: масса раствора KI =130 г массовая доля (w1)=20% масса соли=10 г w2=?
формула: w= (масса вещества/ масса раствора)*100% отсюда w2= 100%* ( (26+10)г/ (130+10) )= 25.71 % масса вещества 1= 130 г * 20% / 100%= 26 г ответ : 25,71%
Разложение гидрокарбоната при кипячении: Ca(HCO3)2 = CO2 + H2O + CaCO3 (осадок)
Количество вещества гидрокарбоната: n= m/M= 81 кг/ 222 кмоль/кг =0,365 кмоль. Столько же образуется и карбоната, выпавшего в осадок. Его масса: m(CaCO3)=n*M= 0,365 кмоль*100 кг/кмоль = 36,5 кг