Дано: m(Ca с прим.)=80г. ω%(прим.)=20% Vm=22,4л./моль HCI
V(H₂)-? 1. Определим массу примесей: ω%(прим.)=m(прим.) ÷m(Ca +прим.)×100%, отсюда m(прим.)=ω%(прим.)×m(Ca +прим.)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. Определим массу чистого кальция: m(Ca)=m(Ca с прим.)- m(прим.)=80г.-16г= 64г. 3. Определим молярную массу кальция и его количество вещества кальция в 64г.: M(Ca)=40г./моль n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=64г.÷40г./моль= 1,6моль 3. Запишем уравнение реакции: Ca + 2HCI=CaCI₂ +H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 1,6моль кальция образуется 1,6моль водорода. n(H₂)=1,6моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 1,6моль: V(H₂)=n(H₂)xV(H₂)=1,6мольх22,4л./моль=35,84л. 6. ответ: образуется 35,84л. водорода.
2.Вычислить pH :1)0.1 М раствора HCl;2)0.1М раствора NH4OH(Kд=1.8*10в минус пятой) РЕШЕНИЕ 1). pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1 [H+]=0,1 моль/л 2). Kд=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=x^2/0.1=1.8*10в минус пятой находим х=0.0013 моль [OH-]=0.0013 моль/л [H+]=10в минус14/[ОН-]=7.45*10в минус12 pH=-lg[H+]=11 1.Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
2NO + Cl2=2NOCl (внизу таблица все концентрации под своим веществом ) исходная 0.5 0.2 0 прореаг/образов 0.1(20%) 0.05 0.1 равновесн 0.4 0.15 0.1
