Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 3 г его образовалось 5,4 г воды и 8,8 г оксида углерода (4). относительная плотность вещества по азоту равна 1,071.
Уравнения реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 Cu + HCl = реакция не идет Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь Тогда масса смеси цинка и железа m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г тогда х + у = 8 n(Zn) = x/65 моль n(Fe) = y/56 моль химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 Из уравнения реакции 1 a = x/65 моль Из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений X + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 Решаем систему х = 8-у (8-У)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
