Объяснение:
Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.
Между железом и сульфатом меди протекает реакция замещения.
С точки зрения ОВР железо - восстановитель, а ионы меди - окислитель.
Сu⁺² + Fe⁰ = Fe²⁺ + Cu⁰
Cu²⁺ +2e = Cu⁰ восстановление, Cu²⁺ - окислитель
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель
Стандартные электродные потенциалы φ Fe²⁺/Fe⁰ = - 0,447 B
φCu²⁺/Cu⁰ = 0,342 B
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Cu²⁺ + SO4²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO4²⁻ + Cu↓
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu↓
