Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21% ) и водород ( 15, 79 %). плотность паров вещества по воздуху составляет 3, 93. определите формулу алкана.
Запишем формулу орг. вещества как CxHyOzNm CxHyOzNm+O2=xCO2+y/2H2O+m/2N2 Найдем хим. кол-во диоксида углерода. n(CO2)=2,64г/44(г/моль)=0,06 моль. Тогда n(C) в CO2 также равно 0,06 моль. m(C)=0,06*12=0,72 г Найдем хим. кол-во воды. n(H2O)=1,35г/18(г/моль)=0,075 моль => n(H)=2*0,075=0,15 моль => m(H)=0,15 г Найдем хим. кол-во азота. n(N2)=0,42г/28(г/моль)=0,015 моль. n(N)=0,03 моль; m(N)=0,42 г. Итак, на кислород остается: 2,25-0,72-0,15-0,42=0,96 г. n(O)=0,96/16=0,06 моль. Имеем: n(C):n(H):n(O):n(N)=0,06моль:0,15моль:0,06моль:0,03моль=6:15:6:3=2:5:2:1 То есть молекулярная формула вещества Х - C2H5O2N. 1. Тогда структурная формула этого вещества выглядит следующим образом: NH2-CH2-C(=O)OH. Систематическое название - аминоуксусная кислота, тривиальное - глицин. 2. 3. Изомером этого вещества будет является нитроэтан - CH3-CH2-NO2
1. Чистое вещество А)кислород С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23 Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль) В)0,1 7. Кислотный оксид C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3 1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52
![NH_{2}CH_2COOH+HCl=[NH_3CH_2COOH]^+Cl^-](/tpl/images/0644/2167/91ce1.png)
M(CnH2n+2)=3.93*29=114г/моль
пропорция:
84,21/12:15,79/1=7,0175:15,79=1:2,25=4:9
простейшая формула: С4Н9(молярная масса 57) значит формула