Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор заменить такую же массу 7% раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.
пусть х-масса раствора, тогда 0,07х/98-колво вещва серной кислоты, а ух/63-колво вещва азотной кислоты, но т.к азотной требуется в 2 раза больше чем серной то 2*0,07х/98=ух/63, отсюда у=0,09, значит 9% раствор
Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона. Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются. NH₄OH степень окисления водорода, как правило, = +1 ст. ок. кислорода, как правило, = -2 Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0 х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3 H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы: (+1)*2+х+(-2)*4=0 х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6 Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота: (NH₄)₂SO₄ [х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8 2x=-6 x=-3
пусть х-масса раствора, тогда 0,07х/98-колво вещва серной кислоты, а ух/63-колво вещва азотной кислоты, но т.к азотной требуется в 2 раза больше чем серной то 2*0,07х/98=ух/63, отсюда у=0,09, значит 9% раствор