V(H₂)-? 1. Определяем молярную массу магния: M(Mg)=24г./моль. 2. Определяем количество вещества n магния в 48г.: n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=48г.÷24г./моль=2моль 3. Записываем уравнение реакции и анализируем его: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ по уравнению реакции с 1 моль магния образуется 1 моль водорода, значит если по условию задачи 2моль магния то и водорода образуется 2моль водорода. 4. Определяем объем водорода количеством вещества 2 моль: V= n xVm V(H₂)=n(H₂)x Vm= 2мольх22,4л./моль=44,8л. 5. ответ: при взаимодействии 48г. магния с соляной кислотой образуется водород объемом 44,8л.
V(H2)-? 0.6 mol Xmol 2CH3COOH+2Na-->2CH3COONa+H2↑ 2mol 1mol 0.6/2=X/1 X=0.3 mol V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л ответ 6.72 л 2) дано n(CH3COOH)=0.75 mol Na η=0.8
m(практCH3COONa)-? 0.75 mol Xmol 2CH3COOH+2Na-->2CH3COONa+H2↑ n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=0.75 mol M(CH3COONa)=82 g/mol m(CH3COONa)n*M=0.75*82=61.5g - теоретический выход m(пракCH3COONa)=m(теор)*η=61.5*0.8=49.2 g ответ 49.2 g
Li(0) -1e -> Li(+) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль