m(Fe)-? m(S)-? 1. Определим молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(Fe)=0,05моль n(S)=0,05моль 5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы: M(Fe)=56г./моль M(S)=32г./моль 6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
m(Fe)-? m(S)-? 1. Определим молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(Fe)=0,05моль n(S)=0,05моль 5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы: M(Fe)=56г./моль M(S)=32г./моль 6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
2 - BaCl2 - хлорид бария //
3 - KAlO2 - алюминат калия(иногда метаалюминат калия) //
4 - Zn(HSO4)2 - гидросульфат цинка //
5 - Cr(OH)3 - гидроксид хрома(3)