1. В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями.
аспределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровеньnlmlss300+1/2s300-1/2p31-1+1/2p310+1/2p311+1/2Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.
2Mg + O2 -> 2MgO +600 кДж
n = 2 моль
М = 23 г/моль
m = 46 г
Х г Mg - 150 кДж
46 г Mg - 600 кДж
m(Mg) = 46 * 150 / 600 =11,5 г