Алюминий - лёгкий, парамагнитный металл, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
Графит - Обладает низкой твердостью. Относительно мягкий. После воздействия высоких температур становится немного тверже, и становится очень хрупким. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).
Серебро ионизировать воду. Именно поэтому вода, которая находилась в серебряном сосуде, или соприкасалась с серебряными предметами, приобретает целебные свойства. Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.
Процесс получения серной кислоты (H2SO4) из пирита (FeS2) протекает по следующим стадиям: 1. 4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO2 2. 8SO2+4O2=8SO3 3. 8SO3+8H2O=8H2SO4 Запишем суммарное уравнение реакции: 4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4 m(FeS2)=300кг=300000г m(чист)(FeS2)=m*ω=300000*0,9=270000г M (FeS2) = 56 + 2 * 32 = 120 (г/моль). M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 (г/моль). n(FeS2)=m/M=270000/120=2250 моль из уравнения видно, что n(FeS2) в 2 раза меньше n(H2SO4) m(теор.)(H2SO4)=n*M=4500*98=441000г m(H2SO4)=m*ω=441000*0.6=264600г ответ: m(H2SO4)=264.6кг
Ni(NO3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия.
Ni(NO3)2 + HOH ⇄ NiOHNO3 + HNO3
Ni2+ + 2NO3- + HOH ⇄ NiOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Вторая стадия.
NiOHNO3 + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HNO3
NiOH+ + NO3- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + NO3-
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+) и раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Гидролиз ацетата марганца
(CH3COO)2Mn – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью.
(CH3COO)2Мn + HOH → Mn(OH)2↓ + 2CH3COOH
Гидролиз метасиликата натрия
Na2SiO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH
2Na+ + SiO32- + HOH ⇄ Na+ + HSiO3- + Na+ + OH-
SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH-
Вторая стадия.
NaHSiO3 + H2O ⇄ H2SiO3 + NaOH
Na+ + HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + Na+ + OH-
HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-) и раствор имеет щелочную среду (pH > 7).