1.CaO-оксид кальция.(Класс-оксиды)
ZnCl2-хлорид цинка(Класс-соли)
HNO2-азотная кислота(Класс-кислоты)
Br2O7-окид брома(кислотный оксид) Класс-Оксиды
Ba(OH)2-гидроксид бария (Класс-Соли)
H3PO4-Фосфорная кислота(Класс-Кислоты)
FeI-Иодит железа (Класс-Соли)
NaNO2-Нитрат натрия(Класс-Соли)
Al2(CO3)3-Карбонат алюминия(Класс-Соли)
PbO-Оксид свинца(Основной оксид) Класс-Оксиды.
2.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(об.)
CuNO3+HNO3= Не взаимодействует.
Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2(з.)
H20+HNO3= Не взаимодействует.
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O(об.н)
3.O2-H2O-H2-HCl
1)O2+2H2=2H2O(c.)
2)H2O=2H2+O2(p.)
3)H2+2Cl=2HCl(c.)
4.Расчёт по химическим уравнениям.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n=m/M; M=Mr;
Mr(H2SO4)= Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4= 2*1+32+16*4=98.
M(H2SO4)=98г/моль.
n(BaSO4)=x.
x=0,1*1/1=0,1.
n(BaSO4)=0,1 моль.
m=M*n.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)*4=138+32+64=234.
M(BaSO4)=234г/моль.
m(BaSO4)=0,1 моль*234г/моль=23,4г.
ответ:23,4г.
23,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=41,6/208=0,2 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1 моля, но ВaCl2 взяли больше - он в избытке, а H2SO4, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по ней. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1 моля.
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1*233=23,3 грамма
Подробнее - на -
Понятие идеально чистое вещество имеет такой же абстрактный характер, как, например, абсолютный нуль температуры или идеальный газ, и получить идеально чистое вещество также невозможно. Причиной этого являются ограничения кинетического и термодинамического характера. Первое проявляется в том, что скорость очистки веществ от примеси прямо пропорциональна концентрации и падает по мере ее уменьшения. Поэтому чем более высокой степени чистоты требуется получить вещество, тем с большими затратами энергии и времени это будет связано, т. е. снизить содержание примеси в 10 раз с 1 до 0,1%(по массе) можно намного дешевле и быстрее, чем также в 10 раз, но с 10-4 до 10-5%(по массе) . Снижение на один порядок содержания той или иной примеси, начиная с 10-3%(по массе) , требует применения специальных методов очистки.
Сохранить первоначальную чистоту трудно из-за второго ограничения, так как процесс загрязнения вещества, т. е. разупорядочения системы, протекает самопроизвольно: получить абсолютно чистое вещество невозможно.
Чистота реально существующих чистых веществ носит относительный характер. Ее оценивают по содержанию в веществе посторонних примесей. Число их может быть достаточно велико. Так в относительно чистом фосфиде галлия, с суммарной концентрацией примеси 10-5%(по массе) масс-спектральным методом анализа было обнаружено 72 примеси. При увеличении чувствительности анализа количество обнаруженных в чистом веществе примесей, соответственно, возрастает.
Особо чистые вещества используют в основном для специальных целей – при производстве полупроводниковых материалов и приборов, в радио- и квантовой электронике.
По существующему в России положению для реактивов установлены квалификации "чистый" (Ч) , "чистый для анализа" (ЧДА.) , "химически чистый" (ХЧ) и "особо чистый" (ОСЧ.) , последняя иногда делится на несколько марок.