Кислоты-это сложные вещества, в молекулах которых содержатся атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлов, и кислотные остатки. Примеры кислот: HCl, HNO3 Всё кислоты-вещества молекулярного строения. Классификация кислот: 1. По числу атомов водорода в молекулах бывают: одноосновные (HCl), двухосновные ( H2SO4), трехосновные ( H3PO4) 2. По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах бывают : бескислородные ( HCl) и кислородсодержащие ( H2SO4) Как дополнительные признаки, можно разделить кислоты на растворимый и нерастворимые, а также на летучие и нелетучие. Основные представители кислот на фото Кислоты реагировать с металлами, что находятся в ряду активности левее Н2, с основными оксидами и основаниями и солями. Некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании ( H2CO3 = CO2+ H2O).
Привет! Сейчас решим 1. 1) Чем ниже концентрация реагирующих веществ, тем ниже скорость реакции. 2. а) 1)В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая 2) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая 3) В сторону прямой реакции, т.к. реакция эндотермическая 4) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая б) 1) В сторону обратной реакции, т.к. в ходе превращения растёт давление 2) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе превращение падает давление 3) Не повлияет на равновесие, т.к. в ходе реакции давление не меняется 4) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе реакции давление падает Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
n(H2)=m(H2) / M(H2)=8 / 2=4 моль;
n(Al2O3)=n(H2) / 3=4 / 3=1,33 моль; (по уравнению реакции);
M(Al2O3)=102 г/моль;
m(Al2O3)=n(Al2O3) * M(Al2O3)=1,33 * 102=135,7 г.