KNO2 ЕСТЬ правило валентность металлов главных групп в таблице Менделеева равна номеру группы(или если говорим о степени окисления,то у металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы и пишется с плюсом,например у натрия и всех металлов первой группы-щелочных металлов +1, у бериллия и всех металлов второй А группы +2 и т.д.) валентность пишется римскими цифрами и знака не имеет. у кислорода основная валентность II ( или если говорить о степени окисления -2).Поэтому валентность азота равна количеству атомов соединившихся вокруг азота и в нитрите калия валентность равна трем,в нитрате калия четырем,в азотистой кислоте трём,в аммиаке валентность азота равна трем.Но лучше привыкайте работать со степенями окисления.Надо только выучить правило. Степень окисления-это условный формальный заряд атомов или группы атомов,который присваивается при условии,в предположении, что молекула полярная. Но надо помнить,что есть случаи,когда валентность не совпадает со степенью окисления и как раз этот случай-азотная,азотистая кислота,их соединения.Почему удобно работать со степенью окисления,вы научитесь сами составлять формулы любого вещества,их не надо запоминать,надо знать правила. Символы надо учить по группам и тогда вы будете знать,какой элемент в какой группе и какая у него валентность или степень окисления.Валентность знака не имеет,а степень окисления знак имеет. У неметаллов бывает и положительная степень окисления-высшая,равная номеру группы,и отрицательная то есть низшая равная 8 отнять номер группы.Например кислород +6 и -2,но чаще минус 2( исключение пероксиды там степень окисления кислорода -1 , в соединении OF2-степень окисления кислорода +2) и ещё у фтора бывает степень окисления только -1,у водорода с металлами -1,с неметаллами +1. У металлов побочных подгрупп валентность(степень окисления ) переменная здесь таблица растворимости.
1. V(H2)=22.4*3=67.2 ди3 2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³ 3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3 n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г. 4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно. n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль n( CuO)=0.5 моль m(CuO)=0.5*80=40 г.
P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.
Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца.
у кислорода основная валентность II ( или если говорить о степени окисления -2).Поэтому валентность азота равна количеству атомов соединившихся вокруг азота и в нитрите калия валентность равна трем,в нитрате калия четырем,в азотистой кислоте трём,в аммиаке валентность азота равна трем.Но лучше привыкайте работать со степенями окисления.Надо только выучить правило.
Степень окисления-это условный формальный заряд атомов или группы атомов,который присваивается при условии,в предположении, что
молекула полярная. Но надо помнить,что есть случаи,когда валентность не совпадает со степенью окисления и как раз этот случай-азотная,азотистая кислота,их соединения.Почему удобно работать со степенью окисления,вы научитесь сами составлять формулы любого вещества,их не надо запоминать,надо знать правила.
Символы надо учить по группам и тогда вы будете знать,какой элемент в какой группе и какая у него валентность или степень окисления.Валентность знака не имеет,а степень окисления знак имеет.
У неметаллов бывает и положительная степень окисления-высшая,равная номеру группы,и отрицательная то есть низшая равная 8 отнять номер группы.Например кислород +6 и -2,но чаще минус 2( исключение пероксиды там степень окисления кислорода -1 , в соединении OF2-степень окисления кислорода +2)
и ещё у фтора бывает степень окисления только -1,у водорода с металлами -1,с неметаллами +1. У металлов побочных подгрупп валентность(степень окисления ) переменная здесь таблица растворимости.