Раз раствор 0,3-молярный, значит, в 1 л(1000мл) его содержится 0,3 моль фосфорной кислоты. А нам дано 200 мл. Составляем пропорцию: 1000мл - 0,3 моль 200 мл - х х = (200*0,3)/1000 х = 0, 06 моль Находим массу этого количества: m=n*M (M(H3PO4)=98 г/моль) m= 0,06*98=5.88 г, т.е. в нашем растворе содержится 5,88 г фосфорной к-ты. Нам необходимо найти количество 60%-ной фосфорной к-ты (т.е. к-ты, состоящей на 60% из чистой фосфорной к-ты, а на 40% - из растворителя). Еще одна пропорция: 5,88г - 60% х - 100% х = 5,88*100/60 х = 9,8 г Нужно найти объем. Используя формулу V=m/ρ, находим: V=9,8/1,426=6,87 мл
Задачи на смеси и сплавы металловЗадачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет. О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.Попытка записать оба вещества в одну реакцию. Получается примерно так: «Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…» Уравнение реакции составляется так: СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O. Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида. А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций. Например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов. Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
1000мл - 0,3 моль
200 мл - х
х = (200*0,3)/1000
х = 0, 06 моль
Находим массу этого количества: m=n*M (M(H3PO4)=98 г/моль)
m= 0,06*98=5.88 г, т.е. в нашем растворе содержится 5,88 г фосфорной к-ты.
Нам необходимо найти количество 60%-ной фосфорной к-ты (т.е. к-ты, состоящей на 60% из чистой фосфорной к-ты, а на 40% - из растворителя). Еще одна пропорция:
5,88г - 60%
х - 100%
х = 5,88*100/60
х = 9,8 г
Нужно найти объем. Используя формулу V=m/ρ,
находим: V=9,8/1,426=6,87 мл