1) отдавать, положительные, низкая, присоединять, отрицательная, высокая.2) Для достижения стабильной электронной конфигурации необходимо 2 электрона. Электронная конфигурация кислорода: 2, 6.Образуемый ион будет иметь заряд-2 Отрицательно заряженный ион называется анионом.3) О-24) ионами металлов и неметаллов5) Атом металла отдает электрон (-ы) атому неметалла для достижения стабильного состояния и образует положительный ион. Атом неметалла принимает электрон (-ы) от атома металла для достижения стабильного состояния и образует отрицательный ион. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу за счет электростатической силы. Образуется электронейтральное соединение.6) CuS, LiCl Ag207) высокая растворимость в воде . 8) ВерноНеверноНеверно9)Хлор , хлороводород , хлорид натрия Объяснение
Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.
Ковалентная связь образуется парой электронов, поделённой между двумя атомами, причём эти электроны должны занимать две устойчивые орбитали, по одной от каждого атома
Существуют три вида ковалентной химической связи, отличающихся механизмом образования: 1. Простая ковалентная связь. 2. Донорно-акцепторная связь. 3. Семиполярная связь.
Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — аммония NH4+, тетрафторборат анион BF4− и др. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.
Кристаллы с ковалентной связью — диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями) могут служить алмаз, германий и кремний.
1. CH2Br-CH2Br-CH3 + 2KOH -> CH#C-CH3 + 2KBr + 2H2O ( # - тройная связь)
2. CH#C-CH3 + H2 -> CH2=CH-CH3