m(H₂)= 6,75г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=270г.
m(H₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 270г.:
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=270г.÷40 г./моль=6,75моль
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2моль n(H₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=6,75моль n₁(H₂) =3,375моль
4. Определим молярную массу водорода и его массу количеством вещества 3,375моль:
M(H₂)=2 г./моль
m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂)=3,375моль×2 г./моль=6,75г.
6. ответ: 6,75г. масса выделившегося водорода.
1)
Допустим масса в-ва = 100г, тогда:
m(C) = 38.7г
m(N) = 45.1г
m(H) = 16.2г
n(C) = 38.7 / 12 = 3,225 моль
n(N) = 45.1 / 14 = 3,225 моль
n(H) = 16.2/ 1 = 16,15 моль
n(C) : n(N) : n(H) = 3,225 : 3,225 : 16,15 = 1 : 1 : 5
CH5N или CH3NH2 - метил амин (простейшая формула)
Проверка:
D(H2) = M(CH3NH2)/M(H2) = 31 / 2 = 15,5
D(H2)[в-ва] = D(H2)[CH3NH2], следовательно:
ответ: CH3NH2 - метил амин
2)
Пусть масса неизвестного вещества - 100 грамм, тогда:
m(C) = w * m вещества = 0,52 * 100 = 52 г
m(O) = w * m в-ва = 0,35 * 100 = 35 г
m(H) = w * m в-ва = 0,13 * 100 = 13 г
n(C) = m/M = 52 / 12 = 4,3 моль
n(O) = m/M = 35 / 16 = 2,1875 моль
n(H) = m/M = 13 / 1 = 13 моль
n(C) : n(O) : n(H) = 4,3 : 2,1875 : 13 = 1 : 0,5 : 3 = 2 : 1 : 6
C2H6O - простейшая формула
D(h2) = M в-ва / M(H2)
M в-ва = D * M(H2) = 23 * 2 = 46 г/моль
M(C2H6O) = 46 г/ моль
M(C3H6O) : M в-ва = 46 : 46 = 1 : 1
Истинная формула - C2H6O
ответ: С2H6O
Объяснение:
dS0 = dS0(Ti) + 2dS0(CO) - dS0(TiO2) - 2dS0(C) = 30,63 Дж/моль*К + 2 * 197,54 Дж/моль*К - 49,92 Дж/моль*К - 2 * 5,74 Дж/моль*К = 364,31 Дж/моль*К
dG0 = dG0(Ti) + 2dG0(CO) - dG0(TiO2) - 2dG0(C) = 0 + 2 * (-137,14 кДж/моль) - (-877,65 кДж/моль) - 2 * 0 = 603,37 кДж/моль
dH - T * dS = 711,99 кДж/моль - 1000K * 364,31 кДж/моль*К / 1000 = 347,68 кДж/моль > 0 реакция не идет
dH - T * dS = 711,99 кДж/моль - 3000K * 364,31 кДж/моль*К / 1000 = -380,94 кДж/моль < 0 реакция идет