Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
М(CuO)=64+26=80г/моль
n(CuO)=m/M=800/80=10моль
2)m(Na2CO3)=212кг=212000г
М(Na2CO3)=23*2+12+3*16=
=106г/моль
n(Na2CO3)=m/M=212000/106=
=2000моль=2*10^3моль
3)m(NaOH)=8г
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2моль