раствор глюкозы содержит 200 г. вещества в 1800 мл. воды. определите массовую долю вещества в растворе и его молекулярную концентрацию, если плотность раствора 1,09 г/моль
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению: Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺ Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁. Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка: H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺ По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄) n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль. Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль. Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль. По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г. ответ: 0,0223 г алюминия
Записываем уравнение первой реакции CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL Найдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию. М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100 Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3. Из х г. CaCl2-неизвестно. m(CaCO3)=100x/111=0.9x. Записываем второе уравнение Сa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3. m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164. M(CaCO3)=100 Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3 Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3 m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x. Составляем уравнение m(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=10 8,354+0,29x=10 0,29x=1,646 x=5,676г. Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4% Массовая доля нитрата=58,6%
Дано:
m(в-ва) = 200г
V(p-pa) = 1800мл
p=1,09/мл
Найти:
w(в-ва)
Решение:
m(p-pa) = p*V = 1,09 * 1800 = 1962г
Молекулярная концентрация 200г глюкозы в 1800мл растовра:
Mr(C₆H₁₂O₆) = 72 + 12 + 96 = 180 г/моль
ответ: w(C₆H₁₂O₆) = 10,1%; Cm = 0,61 моль/л