Скаких реакций можно осуществить превращения: p2o5 → hpo3 → h3po4 → na3po4 → ca3(po4)2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

neponyatkiii

11.07.2021

1) 2P2O5+2H2O=4HPO3
2)HPO3+H2O=H3PO4
3)H3PO4+3NaCl=Na3PO4+3HCl
4)Na3PO4+Ca(NO3)2=Ca(PO4)2+NaNO3

4,6(40 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MissSonka

11.07.2021

Хорошо, давайте последовательно рассмотрим каждый вопрос и напишем уравнения процессов.

14.
1) Расплав бромида калия с инертными электродами:
На катоде: 2K+ + 2 e- -> 2K (восстановление)
На аноде: 2Br- -> Br2 + 2 e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2KBr -> 2K + Br2

2) Водный раствор хлорида натрия с графитовыми электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2

3) Расплав хлорида меди(II) с угольными электродами:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: CuCl2 -> Cu + Cl2

4) Раствор хлорида меди(II) с графитовыми электродами:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2CuCl2 -> 2Cu + Cl2

5) Раствор хлорида меди(II) с медными электродами:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2CuCl2 + 2Cu -> 4Cu + Cl2

6) Раствор сульфата меди(II) с графитовыми электродами:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2CuSO4 + 4H2O -> 2Cu + 4H2SO4 + O2

7) Раствор сульфата меди(II) с медными электродами:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2CuSO4 + 2Cu + 4H2O -> 4Cu + 4H2SO4 + O2

15.
1) Водный раствор сульфата натрия с графитовыми электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: Na2SO4 + 4H2O -> Na2SO4 + 4H2O + O2

2) Расплав гидроксида натрия с графитовыми электродами:
На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2NaOH -> 2Na + H2O + O2

3) Водный раствор гидроксида натрия с графитовыми электродами:
На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: NaOH + H2O -> Na + H2O + O2

4) Раствор хлорида железа(II) с инертными электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: FeCl2 -> Fe + Cl2

5) Раствор хлорида железа (II) с железными электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2FeCl2 -> 2Fe + Cl2

6) Раствор нитрата железа(II) с угольными электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: Fe(NO3)2 + 4H2O -> Fe + 4HNO3 + O2

7) Раствор нитрата железа(II) с железными электродами:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2Fe(NO3)2 + 6H2O -> 2Fe + 6HNO3 + H2

16.
Водный раствор йодида калия:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2 (восстановление)
На аноде: 2I- -> I2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2KI + 2H2O -> 2KOH + H2 + I2

Сульфат кальция:
На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (восстановление)
На аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (окисление)
Молекулярное уравнение: CaSO4 + 4H2O -> Ca(OH)2 + H2 + O2 + 4H2O

Хлорид цинка:
На катоде: Zn2+ + 2e- -> Zn (восстановление)
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2ZnCl2 -> 2Zn + Cl2

Бромид олова:
На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (восстановление)
На аноде: 2Br- -> Br2 + 2e- (окисление)
Молекулярное уравнение: SnBr2 + 2H2O -> Sn(OH)2 + H2 + Br2

Нитрат серебра:
На катоде: 2Ag+ + 2e- -> 2Ag (восстановление)
На аноде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (окисление)
Молекулярное уравнение: 2AgNO3 + 2H2O -> 2Ag + 2HNO3 + H2 + O2

Остальные вопросы буду отвечать по мере возможности, чтобы мой ответ был максимально понятен вам.

4,7(49 оценок)

Ответ:

MiraQeen

11.07.2021

Добрый день! Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Сначала найдем количество вещества гидрокарбоната натрия и соляной кислоты в растворах.
Для этого воспользуемся формулой концентрации:

концентрация = количество вещества / объем раствора.

Для гидрокарбоната натрия:
концентрация = 1 М
объем раствора = 100 мл = 0.1 л

Получаем: количество вещества гидрокарбоната натрия = 1 М * 0.1 л

Аналогично для соляной кислоты:
концентрация = 0.5 М
объем раствора = 50 мл = 0.05 л

Получаем: количество вещества соляной кислоты = 0.5 М * 0.05 л

2. Затем рассмотрим реакцию между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой. При такой реакции образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O):
NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль гидрокарбоната натрия.

3. Теперь найдем, сколько молей гидрокарбоната натрия мы использовали. Мы рассчитали, что в растворе гидрокарбоната натрия содержится 1 М * 0.1 л = 0.1 моль.

4. По уравнению реакции видно, что на каждый моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль CO2. Значит, при реакции образуется 0.1 моль CO2.

5. Теперь найдем количество вещества соляной кислоты, которое мы использовали. Мы рассчитали, что в растворе соляной кислоты содержится 0.5 М * 0.05 л = 0.025 моль.

6. Как мы видели по уравнению реакции, на каждый моль гидрокарбоната натрия требуется 1 моль соляной кислоты. Значит, для реакции нам понадобится также 0.1 моль соляной кислоты.

7. Обратите внимание, что мы использовали точно такое же количество вещества гидрокарбоната натрия и соляной кислоты - 0.1 моль.

8. Зная количество вещества CO2, мы можем найти его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль.

В нашем случае, количество вещества CO2 равно 0.1 моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л.

9. Итак, мы получаем, что объем выделившегося газа равен 2.24 л с точностью до сотых.

Ответ: 2.24 л.

4,4(70 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

10.05.2020

Как избежать ошибок в дейтрейдинге...

Компьютеры-и-электроника

08.06.2020

Подробная инструкция: Как установить McAfee SiteAdvisor для Chrome...

Образование-и-коммуникации

04.02.2021

Как найти край рулона скотча: советы и хитрости...

Кулинария-и-гостеприимство