Добрый день! Давайте приступим к решению этой задачи.
Первым делом, чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
В реакции мы видим, что гидроксид кальция и азотная кислота образуют нитрат кальция и воду.
Теперь посмотрим на данные, которые даны в задаче. У нас есть 370 г 20% раствора Ca(OH)2 азотной кислоты.
20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г Ca(OH)2. Таким образом, в 370 г раствора будет содержаться (370 г * 20 г/100 г) = 74 г Ca(OH)2.
Теперь мы знаем массу гидроксида кальция, и можем использовать это значение для расчета.
Коэффициент пропорции между Ca(OH)2 и Ca(NO3)2 в реакции нейтрализации равен 1:1. Это означает, что 74 г Ca(OH)2 будет соответствовать 74 г Ca(NO3)2.
Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации, составит 74 г.
В итоге, в результате нейтрализации 370 г 20% раствора Ca(OH)2 азотной кислоты образуется 74 г соли (нитрат кальция).
Надеюсь, ответ был понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
Подгруппа элементов III А включает следующие элементы: бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Tl).
Оксиды элементов III А подгруппы можно образовать с помощью соответствующих элементов и кислорода. При этом, для составления формул оксидов, нужно учесть, что заряд элемента будет равен заряду оксигена (-2).
1. Бор (B) образует оксид B2O3 (трехокись бора):
Формула: B2O3
Обоснование: Бор - элемент III А группы, следовательно, имеет заряд +3. Для сохранения электрической нейтральности, в оксиде бора оксиген будет иметь заряд -2. Таким образом, для сохранения электрической нейтральности, формула оксида будет B2O3.
2. Алюминий (Al) образует оксид Al2O3 (трехокись алюминия):
Формула: Al2O3
Обоснование: Алюминий - элемент III А группы, и кислород имеет заряд -2. Поэтому, для сохранения электрической нейтральности, необходимо два атома алюминия для каждых трем атомов кислорода, что приводит к формуле Al2O3.
3. Галлий (Ga) образует оксид Ga2O3 (трехокись галлия):
Формула: Ga2O3
Обоснование: Галлий - элемент III А группы, со зарядом +3, а кислород имеет заряд -2. Таким образом, для сохранения электрической нейтральности, формула оксида галлия будет Ga2O3.
4. Индий (In) образует оксид In2O3 (трехокись индия):
Формула: In2O3
Обоснование: Индий - элемент III А группы, со зарядом +3, а кислород имеет заряд -2. Для сохранения электрической нейтральности, формула оксида индия будет In2O3.
5. Таллий (Tl) образует оксид Tl2O (оксид таллия):
Формула: Tl2O
Обоснование: Таллий - элемент III А группы, со зарядом +1, а кислород имеет заряд -2. Для сохранения электрической нейтральности, формула оксида таллия будет Tl2O.
Свойства и химия оксидов и гидрооксидов элементов III А подгруппы изменяются при переходе от алюминия к таллию.
1. Оксиды становятся менее основными по мере перехода от Al к Tl. Это связано с изменением зарядов элементов. Например, у алюминия заряд +3, а у таллия -1. Заряд элемента в оксиде влияет на его основные свойства.
2. Оксиды элементов III А подгруппы также могут проявлять амфотерные свойства. Это значит, что они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Например, трехокись алюминия (Al2O3) может реагировать с основаниями, образуя алюминаты, а также с кислотами, образуя соли.
3. Свойства оксидов и гидрооксидов могут также меняться в зависимости от окружающей среды и условий реакции. Высокие температуры или наличие других веществ могут влиять на их химическую активность и свойства.
Мне надеюсь, что эта информация была полезна и помогла вам лучше понять формулы оксидов и гидрооксидов элементов III А подгруппы, а также изменения свойств этих соединений при переходе от алюминия к таллию. Если у вас ещё есть вопросы, не стесняйтесь задавать!
Запишем уравнение: 2P+5Cl2=2PCl5
Дальше найдем кол-во фосфора: n=m/M=3.1/31=0.1 моль
Находим кол-во хлорида фосфора: 2моль фосфора2 моль хлорида фосфора
0.1 моль фосфорах моль хлорида фосфора
Следовательно х=0.1 моль
Далее находим массу хлорида фосфора: m=n*M= 0.1 моль* (31+35.5*5)г/моль= 20.85 грамм