В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз: 2A = B Пусть реагирует X моль/л вещества A Тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л 2A B Было 0,2 0 Реагировало -X +X Стало (0,2-X) (X/2) Запишем выражение для константы равновесия: Подставим данные из таблицы: Решаем полученное уравнение: Получаем 2 значения: X₁ = 1.37 X₂ = 0.03 X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию. Значит X = 0,03 Находим равновесные концентрации: [A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л [B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л ответ: ...
1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х. Mr (CH3COOH)= 60 г/моль Mr (C2H5OH)= 46 г/моль Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г. Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль Значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. Значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 г ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.
![K_C = \frac{[B]}{[A]^2}](/tpl/images/0480/6039/10359.png)
м.д - 39+27+32=98
27:98 *100 = 27,5℅