Барий -Ba- — щелочноземельный металл. Восстановитель, процесс - окисление, т.е. он забирает себе электроны.
1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:
3Ba + N2 = Ba3N2
2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO
3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором. При этом образуются соответствующие соли:
Ba + Br2 = BaBr2
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba + I2 = BaI2
Ba + F2 = BaF2
4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:
Ba + H2 = BaH2
5. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:
Ba + S = BaS
6. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:
Ba + 2C = BaC2
7.Барий при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑
8. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород:
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑
9. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:
4Ba + 10HNO3= 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
10. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:
Ba + H2S = BaS + H2
11. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:
6Ba + 2NH3 = Ba3N2 + 3BaH2,
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:
Ba + 2NH3 = Ba(NH2)2↓ + H2↑
12. Барий взаимодействует с оксидами:
2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C
SO2
1. Молярная масса - 64 г/моль
2. Количество вычисляется по формуле n=m/M, то есть 3,2г разделить на 64г/моль будет 0.05 моль
3. Объем газа вычисляется по формуле m/p (р-плотность), плотность оксида серы(4) примерно 0.002 г/см3, значит 3.2 разделить на 0.002 будет 1600 г/см3
4. При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, значит если объем 1.12 моль, то количество вещества будет равно 1.12 разделить на 22.4, это будет равно 0.05 моль.
Масса равна произведению плотности на объем, то есть 0.002 умножить на 1.12 будет равно 0.00224 г
отметить ответ лучшим
V(H2) = 8.96 L
m(CnH2n) = 56 g
Найти:
структ. ф-лы спирта.
Решение.
Общая ф-ла спирта СnH2n+1OH
2CnH2n+1OH + 2Na => 2CnH2n+1ONa + H2 (1)
n(H2) = 8.96 L/22,4 L/mol = 0,4 mol
Из УХР(1) следует, что n(CnH2n+1OH) = 2n(H2) = 2*0.4 mol=0.8 mol
CnH2n - формула алкена
CnH2n+1OH => CnH2n + H2O (2)
Из УХР(2) n(CnH2n)=n(CnH2n+1OH) = 0,8 mol
M(CnH2n) = 14n
14n = 56 g/0.8 mol = 70 g/mol
n=5
Следовательно, структурная формула искомого спирта С5Н11ОН
1) СН3-СH2-CH2-CH2-CH-OH - пентанол-1
2) CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 - пентанол-2
3) СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3 - пентанол-3
4) СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-ОН - 3-метилбутанол-1
5) СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-ОН - 2-метилбутанол-1
6) СН3-СН2-СН2-СН-ОН
|
CH3
1-метилбутанол-1
7) СН3-СН(СН3)-CH2-СН3
|
OH
2-метилбутанол-2
8) СН3-СН(СН3)-СН(ОН)-СН3
3-метилбутанол-2