Наверное речь идет о целых веществах. Предположим, что это нитрит бария и серная кислота. Дано: m(Ba(NO3)2) = 125г m(H2SO4) = 210г Найти: m(BaSO4) Решение: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Mr(Ba(NO3)2) = 261 г/моль Mr(H2SO4) = 98 г/моль Mr(BaSO4) = 233 г/моль Ищем сколько серной кислоты необходимо взять для реакции с 125г нитрата бария: m = 125*98:261 = 46,7г, а по условию дано 210г, значит серная кислота в избытке. Считаем массу осадка: m(BaSO4) = 125*233:261 = 111,6г ответ: m(BaSO4) = 111,6 г
1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.
Дано:
m(Ba(NO3)2) = 125г
m(H2SO4) = 210г
Найти:
m(BaSO4)
Решение:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Mr(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
Mr(H2SO4) = 98 г/моль
Mr(BaSO4) = 233 г/моль
Ищем сколько серной кислоты необходимо взять для реакции с 125г нитрата бария:
m = 125*98:261 = 46,7г, а по условию дано 210г, значит серная кислота в избытке. Считаем массу осадка:
m(BaSO4) = 125*233:261 = 111,6г
ответ: m(BaSO4) = 111,6 г