w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;
Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
0,00037=х/х+200г;
х=0,00037(х+200)
х=0,00037х+0,074
х-0,00037х=0,074
0.99963х=0,074
х=0,074:0,99963=0,074
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,074 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при у г - 0,074г отсюда:
у=56*0,074/74=0,056 г
ответ:m(CaO)=0,056г
С2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
М = 28 г/моль
m=28 г
1556,8 г С2Н4 - Х моль СО2
28 г С2Н4 - 2 моль СО2
n(CO2) = 1556,8 *2 / 28 =111,2 моль